新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质为溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。
(2)闭合开关后，、电极上均有气体产生．其中电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；
(3)若每个电池甲烷通入量为1 (标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数=9.65×l04.，列式计算)，最多能产生的氯气体积为(标准状况)。
（1）某恒温恒容条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0，起始充入ａmol N2、ｂmol H2， 达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 mol，回答下列问题：
①A= ， B= ；
② 平衡后，再充入5 molNH3，化学平衡将向移动（填“左”或“右”或“不移动”），达新平衡时N2的百分含量原平衡时N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
③平衡后若升高温度，则平衡向方向移动；若增加压强，则平衡向
方向移动（填“向左”或“向右”）。
（2）某恒温恒压条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，容器的容积为V L。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为Amol、Bmol、c mol，此时容器的容积为1.1V L，回答下列问题：
① 起始时反应速率V正V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
② 平衡时A= ，B=。
③ 若平衡后再充入3.6 molNH3，重新建立平衡时容器的容积为L。
已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是空气中含量最
多的元素，其单质的化学性质非常稳定，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为淡黄色的固体，M元素形成的单质为黄绿色气体．请回答以下问题：
（1）X元素的符号是,它在周期表的位置为；
（2）Z的氧化物晶体类型为,化学式是:；
（3）X与Y能形成离子化合物，该化合物的电子式为；
（4）X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物反应的化学方程式为；
（5）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为；
（6）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱（用方程式书写或文字说明）。
O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子组成或性质完成下列各题：
（1）臭氧发生器将氧气转化为臭氧的反应属于变化；
（2）等物质的量的O2和O3所含分子个数比为，它们的质量之比为；
（3）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为；
（4）O3与KI溶液反应生成的两种单质分别是和 （填分子式）；
（5）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果Ag氧气中含有的分子数为b，则c g臭氧在标准状况下的体积约是 （用含NA、a、b、c的式子表示）。
电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、 d都 是 石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：
（1）直流电源中，M为______________极。
（2）Pt电极上生成的物质是____________，其质量为____________g 。
（3）电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为________。
（4）电解过程中，AgNO3溶液的浓度______________（填“增大”、“减小”或“不变”，
下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的浓度_________ ，H2SO4溶液的pH________ 。
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5．00%变为5．02%，则原有5．00%的H2SO4溶液为______g。
其平衡常数K和温度，的关系如下：
B．混合气体中CO浓度不变
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