新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。 回答下列问题: (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。 (2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是,电解氯化钠溶液的总反应方程式为; (3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为(法拉第常数F=9.65×l04C.mol-1,列式计算),最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。
(10分)Ⅰ.已知NaHS04是一种酸式盐,在工业上应用广泛,根据NaHS04的性质回答下列问题:(1)写出NaHS04在水溶液中的电离方程式: (2)若向NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀时的离子方程式为 (3)滴加Ba(0H)2溶液使溶液呈中性时的化学方程式为 Ⅱ.(4)若在标准状况下,将V L HCl气体溶于lL水中,所得溶液密度为dg/ml,则此溶液的物质的量浓度为 (5) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体;用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中,在标准状况下产生5.6 L(标准状况下)的气体,则该合金中铝、铁的物质的量之比为
(10分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题: (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下: ①写出由纯制备高纯硅的化学方程式: 。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质,配平后的化学反应方程式为 ;还原过程中若混入可能引起的后果是 。(2)下列有关硅材料的说法正确的是 (填字母)。
E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入稀硝酸,振荡。写出实验现象并给予解释 。
某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题:(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有 ,可能有 ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。(3)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是: (用离子方程式表示)。(4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式: 。(5)一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+ 具有 性。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ,并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。
阅读下面的图示,回答问题:(1)图中所说的“碱”指的是________(俗名)。(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理 。(3)患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸,其原因是_______________________________________________________而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3],相应的离子方程式_________________________。
有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:(1)A是 , C是 ,E是 (填元素符号) (2)元素D的原子结构示意图为 ,(3)元素B和D的气态氢化物的化学式分别为 、 ;(4)A、C、B 、E4种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为: (用离子符号表示)