新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质为溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。
(2)闭合开关后，、电极上均有气体产生．其中电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；
(3)若每个电池甲烷通入量为1 (标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数=9.65×l04.，列式计算)，最多能产生的氯气体积为(标准状况)。
如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫。
在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。如：2CO2(g)+6H2(g) 
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。
(Ⅰ) 在一定压强下，利用CO2反应制取乙醇，测得反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：
 |
500 |
600 |
700 |
800 |
| 1.5 |
45 |
33 |
20 |
12 |
| 2.0 |
60 |
43 |
28 |
15 |
| 3.0 |
83 |
62 |
37 |
22 |
温度升高，平衡常数K值将（填“增大”、“减小”、或“不变”）。提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)], 平衡常数K值将（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
在600K时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
（填序号）。
A．缩小反应器体积B．通入CO2C．升高温度到800K D．使用合适的催化剂
（Ⅱ）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=；
氢气的平衡浓度为mol/L。
将适量的XeO3投入30mL 0.1 mol/L Mn2+的水溶液中，刚好完全反应。此时转移电子_____________mol。将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________。
XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。在某一反应体系中有反应物和生成物的微粒共6种，即Mn2+、MnO4—、Xe、XeO3、H+、H2O
发生氧化反应的微粒是_______________。
反应现象为：①有气泡产生，②_____________________________________________。
该反应的离子方程式为：___________________________________________________。
粤公网安备 44130202000953号