汽车尾气系统中使用催化转化器,可降低CO、NO等有毒气体的排放,其反应化学方程式为:2CO+2NO催化剂2CO2+N2,当有5.6gCO被转化时,计算同时被转化的NO的质量。
(6分)某化学兴趣小组同学取ag氯酸钾和2g二氧化锰加热制取氧气并进行如下操作。(1)滴加硝酸银溶液时发生反应的化学方程式为___________________________。(2)固体M的成分______(填化学式);(3)M中与硝酸银反应的物质的质量为X,列出求解x的比例式______;(4)加入的氯酸钾质量为______(5)加入硝酸银溶液质量分数为_______。
(5分)某化学实验小组要测定一种纯碱样品中碳酸钠的含量,并用一定溶质质量分数的稀硫酸进行实验,记录实验数据如下(样品中杂质不含钠元素、不溶于水也不与硫酸反应)
(1)写出实验中发生反应的化学方程式 ;(2)根据已知条件列出求解第三次参加反应的纯碱的质量(x)的比例式 ;(3)将第二次实验所得的溶液蒸发掉6.2g水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ;(4)若配制实验中所用稀硫酸200g,需要用溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 ;(5)这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 。
电镀厂的废水中含有H2SO4和CuSO4,为了回收Cu(OH)2并得到化肥,工厂化验室取来200g废水,逐滴加入KOH溶液,反应情况如下图所示。请回答:(1)K2SO4属于 肥;(2)求所用的KOH溶液的溶质质量分数;(3)若每天处理200吨废水,可制得 吨K2SO4。
(10分)“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一,它的主要原理是电解饱和食盐水,其化学方程式为: x NaCl+ 2 H2Ox NaOH+ H2↑+ Cl2↑。在20℃时,取100g饱和NaCl溶液进行电解,一段时间后测得产生氯气(Cl2)的质量为7.1g。(已知:20℃时,NaC1的溶解度为36g)请分析并计算回答:(1)运用质量守恒定律可知上述反应中x= 。(2)通过计算,上述过程中同时产生H2的质量为 g。(3)计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数(写出详细的计算过程,结果精确到0.1%)。
环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至PH等于7时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。