(15分)已知：BaSO4(s)+4C(s) 高温4CO(g)+BaS(s)
工业上以重晶石矿(主要成分BaSO4，含杂质Fe2O3、SiO2)为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)。
(1)若按以上流程在实验室焙烧重晶石矿，回收处理所产生的气体，恰当的方法是 (填字母编号)。
a．用澄清石灰水吸收气体 b．用浓硫酸吸收气体 c．点燃气体
(2)焙烧重晶石矿时，可能发生的副反应的化学方程式是 (写两个)。
(3)为测定产品氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)中的n值，设计下列实验步骤，请补充完善空缺项的实验步骤：①称量样品；②灼烧样品；③置于 (填仪器名称)中冷却；④ ；⑤恒重操作。恒重操作的目的是 ；若最终测出的n值偏大，可能的实验操作误差原因是 (举例一种情况)。
(4)用下列装置组合也可完成(3)中实验。请选择下列恰当的装置组合(称量、加热和夹持仪器省略)，完成上述实验： (用装置代号以“A
……”形式表示，每套装置不可重复使用)
(5)将重晶石矿与碳、氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，反应的化学方程式为：
BaSO4+4C+CaCl2高温4CO
+CaS+BaCl2。以下是从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程设计(已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸)。请在空格方框横线上填写操作名称。
(10分)聚合硫酸铁(SPFS)是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3 － 
]m 。某研究小组将聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物和固体产物进行实验探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下试剂完成验证和探究过程(已知SO3的熔点为16.8 ℃)。
试剂：1.0 mol·L－1的盐酸、1.0 mol·L－1的KMnO4溶液、 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液、20%的KSCN溶液、品红溶液、蒸馏水、冰水。
（1）聚合硫酸铁中铁元素的化合价是________
（2）固体产物成分的探究
【实验设计】
| 实验步骤 |
现象 |
| 步骤1：取适量的固体产物于试管中，加入足量1.0 mol·L－1的盐酸，充分振荡使固体完全溶解。 |
固体溶解，没有观察 到气泡，溶液呈黄色 |
| 步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管中，加入适量20%的KSCN溶液振荡 |
溶液呈血红色 |
| 步骤3：另取少量步骤1所得溶液于试管中，滴入少量1.0 mol·L－1的KMnO4溶液，振荡。 |
KMnO4的紫红色不褪去 |
【思考与判断】 根据上面的信息，可以确定固体产物的成分是________；
步骤1中发生反应的离子方程式为
（3）气体产物成分的探究(不考虑水蒸气)
【提出假设】 假设1：所得气体的成分是SO3 假设2：所得气体的成分是SO2、O2
假设3：所得气体的成分是
【设计实验方案，验证假设】按下表的实验步骤写出预期现象与结论。
| 实验操作 |
预期现象与结论 |
| 步骤1：将少量气体产物通入盛有适量品红溶液的试管中，观察溶液的颜色变化，然后加热再观察溶液的颜色变化 |
① ② |
| 步骤2：将气体产物缓缓通过浸在冰水中的U形管(如图)，然后在U形管中加入适量0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，充分振荡 |
结合步骤1中的② |
胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO4•5H2O。在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体。（第（1）（2）问用小数表示）
（1）称取0.10g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.10 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.10 mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08 mL，则试样中胆矾的质量分数为________（已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4；试样中杂质不与酸碱反应）
（2）将1.250 g纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960 g。剩余固体中结晶水的质量分数为__________(保留三位小数)。
（3）将无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体。现将9.600 g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416 g。则最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比为
（4）取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL N2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于
(14分)四氯化锡是无色液体，熔点-33"C，沸点114℃。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 ， SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。
（1）仪器C的名称为 ；
（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ；
（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为 ，装置Ⅶ的作用为 ；
（4）若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为 。
（5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为 ；
（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ，则SnCl4 的产率为 。
(14分)某实验小组用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液
（1）若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 g·cm- 3、质量分数为98％的浓硫酸 mL。
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：
（2）仪器A的名称为 ；
（3）装置中碎泡沫塑料的作用是 ；
（4）写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol- 1) ；
（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①下表中的温度差平均值为 ℃；
②近似认为0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。则中和热△H= (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol- 1 有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母） 。
| A．实验装置保温、隔热效果差 |
| B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 |
| C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 |
| D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 |
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；
②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
③将铜丝向上抽动离开液面。
（1）试管中发生反应的化学方程式为_____________________________．
（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象_________________________．
（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。
| 滴加的溶液 |
氯水 |
氨水 |
| 沉淀的化学式 |
__________ |
______________ |
写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式___________________．
（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是___________________________________________．
（5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是_______________________．
粤公网安备 44130202000953号