LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-==LiFePO4 负极 Li－e-="=" Li+下列说法中正确的是
| A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4 |
| B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电的正极相连 |
| C．放电时电池内部Li+向负极移动 |
| D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原 |
相关试题
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )
| A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 |
| B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 |
| C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 |
| D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 |
2010年10月1日，我国在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥二号”。嫦娥二号火箭推进器以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式为
N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－533.23 kJ·mol－1
H2O(g)=H2O(l)；ΔH2＝－44 kJ·mol－1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)；ΔH3＝－196.4 kJ·mol－1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为( )
| A．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1 |
| B．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 |
| C．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 |
| D．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－817.63 kJ·mol－1 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。关于该电池的说法正确的是( )
| A．放电时，Zn作负极，发生还原反应 |
| B．放电时，K2FeO4附近溶液pH减小 |
| C．充电时，锌极附近溶液pH减小 |
| D．充电时，阳极电极反应为： |
Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO
＋4H2O
在208 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
| A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 | B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 |
| C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 | D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 |
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