为测定某石灰石中CaCO₃的质量分数，称取W g石灰石样品，加入过量的浓度为6 mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO₂，再加入足量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为：C₂O2-4+Ca²⁺=CaC₂O₄↓，过滤出CaC₂O₄后，用稀硫酸溶解：CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂O₄ +CaSO₄，再用蒸馏水稀释溶液至V₀ mL。取出V₁ mL用a mol/L的KMnO₄酸性溶液滴定，此时发生反应：
2MnO- 4+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
若滴定终点时消耗a mol/L的KMnO₄ V₂ mL，计算样品中CaCO₃的质量分数。