工业上制硫酸的主要反应如下：
4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O=H2SO4。
用黄铁矿可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.0% 的黄铁矿 80.0 t，最终生产出 83.6 t (NH4)2SO4。已知 NH3的利用率为 92.6%，H2SO4的利用率为 95.0%，试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率。
相关试题
(8分)露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且在烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物3，4苯并芘，其结构简式为
，它是一种稠环芳香烃，其化学式为__________________，此物质中碳元素和氢元素的质量比是_________。
已知石棉通常由钙、镁、硅、氧、氢等五种元素组成。实验测得某种石棉不含氢，且其钙、镁、硅的原子个数比为1∶3∶4，相对式量不超过500。
（1）用SiO2和金属氧化物的形式表示该种石棉的组成。
（2）该种石棉中含CaO、MgO和SiO2的质量分数。
CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。
| 化学键 |
C－H |
C＝C |
C－C |
H－H |
| 键能（kJ·mol—1） |
414.4 |
615.3 |
347.4 |
435.3 |
试计算该反应的反应热
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应： ；
银片上发生的电极反应： 。
（2）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。（已知NA＝6.02×1023／mol，电子电荷为1.60×10－19 C）
粤公网安备 44130202000953号