硫化物在自然界中的部分循环关系如下。
（1）H2S在空气中可以燃烧。
已知： 2H2S(g) + O2(g) 
2S(s) + 2H2O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol ①
S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH=－297.04 kJ/mol ②
H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是 。
（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。
① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32—，其电离方程式是 。
② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。海水的pH会 （填“升高” 、“不变”或“降低”）。
③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3—参与反应，其反应的离子方程式是 。
④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是 。
（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程： 。
（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是 。
【化学选修2-化学与技术】以硼镁矿（2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下：
（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为________________________________________。
（2）“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2＋和SO42－，还含有Fe2＋、Fe3＋、Ca2＋、Al3＋等杂质。“除杂”时，向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_________，H2O2的作用为_________（用离子方程式表示）。
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为_______。
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收 MgSO4.H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，____。
（5）已知25℃时，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：
下列说法正确的是_____________（填选项字母）。
| A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生 |
| B．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生 |
| C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:前者>后者 |
| D．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH:前者>后者 |
高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景。
（1）湿法制备K2FeO4:在KOH溶液中，用KClO直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。该反应的离子方程式为_________________________________。
（2）测定K2FeO4:样品纯度：i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr(OH)4]溶液的锥形瓶中充分反应；ii．将所得铬酸钠(Na2CrO4)溶液酸化；iii.在所得Na2Cr2O7溶液中加入8—9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL。整个过程中发生的反应如下：
ⅰ._Cr(OH)4-+_FeO42- +__
=__Fe(OH)3(H2O)3↓+__CrO42-+__
ⅱ.2CrO42- + 2H+=Cr2O72- + H2O；
ⅲ.Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
①配平方程式i；
②利用上述数据计算该样品的纯度为________________（用含字母的代数式表示）。
（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
①pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为________；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在______________。
②已知H3FeO4＋的电离常数分别为：
当PH=4时，溶液中
=___________。
③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为______________。
（4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质。工作时Li＋通过电解质迁移入K2FeO4晶体中，生成K2Li2FeO4。该电池的正极反应式为______________.
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气．其中生成NO的能量变化示意图如右图：
①该反应的热化学方程式为 ．
②根据下图所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数K ．
| A．可能增大 |
| B．一定不变 |
| C．可能不变 |
| D．可能减小 |
E．增大、减小、不变均有可能
（2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素的反应分为：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)
H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)
第二步：H2NCOONH4(l) H2O(g)＋H2NCONH2(l)
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500 L的密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：
①合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定．
②反应进行到10 min时测得 CO2 的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ mol/(L·min)．
③由氨基甲酸铵和CO2曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是：
a． ；
b． ．
依据有关信息解答下列化学实验问题：
（Ⅰ）醛类是重要的工业原料，可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，生成是
-羟基磺酸钠（易溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液）
（1）若使
全部变成乙醛，可采用的试剂是 或 。
（Ⅱ）实验室利用苯甲醛（安息香醛）制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理：
已知部分物质的性质：
苯甲醇：稍溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲醛：微溶于水，易溶于有机溶剂；
苯甲酸：溶解度为0.34g，易溶于有机溶剂。
主要过程如图所示：
回答下列问题：
（2）操作I的名称是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是____；
（3）操作Ⅲ的名称是______，产品乙是______。
（4）按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质 （填写杂质的名称），限用下 列试剂：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、饱和NaHSO3溶液。写出检验甲中含有该杂质的过程： 。
回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境。
（1）用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2
和(NH4)2SO4两种产品。相关反应的化学方程式为________、________。
（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等。烟灰的回收利用工艺如下：
①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是________。
②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择_________（填化学式）作浸取剂。
（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银。电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为________。阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为________。
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