(12分)实验室可用干燥纯净的氨还原氧化铜来制取氮气。根据下列装置图（部分夹持装置略去）回答有关问题：
（1）装置B中盛放的药品是 。
（2）写出装置A中反应的化学方程式______ 。
（3）写出装置C中反应的化学方程式_________，该反应中的氧化剂是 。
（4）收集到的氮气中除了含有少量水蒸气外，还可能含有另外一种气体，确定是否含有该气体的实验方法是 ，实验室收集氮气的方法是 。
(16分) 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
Si3N4（s）+6CO（g）
（1）上述反应氧化剂是，已知该反应每转移1mole—，放出132．6kJ的热量，该方程式的∆H =。
（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是（）
A．焦炭的质量不再变化 B．N2和CO速率之比为1:3
C．生成6molCO同时消耗1mol Si3N4 D．混合气体的密度不再变化
（3）下列措施中可以促进平衡右移的是（）
A．升高温度 B．降低压强 C．加入更多的SiO2 D．充入N2
（4）该反应的温度控制在1300-1700oC的原因是。
（5）某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，求0—20 min内N2的平均反应速率，该温度下，反应的平衡常数K＝。
| 时间/min |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
35 |
40 |
45 |
| N2浓度/mol·L-1 |
4．00 |
3．70 |
3．50 |
3．36 |
3．26 |
3．18 |
3．10 |
3．00 |
3．00 |
3．00 |
| CO浓度/mol·L-1 |
0．00 |
0．90 |
1．50 |
1．92 |
2．22 |
2．46 |
2．70 |
工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
| 沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Cu(OH)2 |
Mg(OH)2 |
Fe(OH)2 |
| pH |
5.2 |
3.1 |
6.7 |
9.4 |
9.7 |
回答：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？
。
（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：
、。
步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：。
（3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是（填序号）；
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 E．MgCO3
步骤⑥中滤渣成份的化学式。
（4）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是。
步骤⑧的分离方法是。
Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。
(1) 写出反应的化学方程式：_______________________________________；
(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；
(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol，被还原的HNO3是___________g。
在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。
（已知：还原性：Fe2+＞Br—）
(1)当x≤
时，反应的离子方程式为：。
(2)当反应的离子方程式为：2Fe2+＋4Br -＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-时，x与n的关系为。
取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是：
①________；②________；③________；④________。
(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)
与所加盐酸的体积关系如图所示：
①分别加入足量的盐酸后的溶液中的溶质是________，原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
②A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。
③B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为________，其物质的量之比为________。
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