从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：
| 选项 |
实 验 事 实 |
结 论 |
| A |
其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。 |
当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 |
| B |
其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。 |
当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快 |
| C |
将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。 |
催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程 |
| D |
一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。 |
当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快 |
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加热N2O5按下式分解：N2O5
N2O3+O2，N2O3又按N2O3N2O+O2分解，在容积为1L的密闭容器中，将4molN2O5加热至t℃，达平衡时，氧气的浓度为4.5mol/L，N2O5的平衡浓度为1.7mol/L，则t℃时N2O5的平衡浓度应为（ ）
| A．0.9mol/L | B．1.5mol/L | C．2.38mol/L | D．2.88mol/L |
在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) 
xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是（ ）
A.消耗B 0.08mol B.x="4 "
C.A的平衡浓度是1.4mol/L D.平衡时气体压强是原来的0.94倍
B(g)＋xC(g)，在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了p%，A的转化率为2p%，则x的值为 ( )在实际生产中，反应2SO2+O2
2SO3(g)；△H<0，应选择的适宜条件是（ ）
| A．高温、高压、催化剂 | B．低温、高压、催化剂 |
| C．高温、低压、催化剂 | D．适当温度、常压、催化剂 |
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