25 ℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝l×10－13 mol/L
B．由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)
C. 浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)
相关试题
已知滤渣2的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3，由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，该探究小组设计了如下实验方案：
下列关于此方案的说法，错误的是
| A．加入NaOH溶液后过滤，滤渣为Fe（OH）3 |
| B．也可以先加硫酸，再加NaOH溶液后蒸发、冷却、结晶、过滤 |
| C．加硫酸后，溶液中的盐除含有硫酸铝外，还有硫酸钠 |
| D．如果滤渣2中含1molAl（OH）3，则至少需要1molNaOH才能使Al（OH）3完全溶解 |
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
下列关于第②步和第③步的说法，正确的是
| A．加入H2O2的主要作用是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+ |
| B．CuSO4·5H2O和Al2（SO4）3·18H2O均属于混合物 |
| C．实验室中过滤时可直接将滤液倒入有滤纸的漏斗中 |
| D．高锰酸钾溶液也可以氧化Fe2+，所以第②步中可以用酸性高锰酸钾溶液代替H2O2 |
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
下列关于第①步的说法，错误的是
| A．Al起始反应的离子方程式为2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ |
| B．滤液I中一定含有Cu2+、Al3+；一定含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种 |
| C．滤渣I的主要成分是Au与Pt，由此可以回收贵重的金属 |
| D．加入稀硫酸可以提高硝酸的利用率，使硝酸根离子完全反应 |
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
下列关于铜、铝、铁的说法，正确的是
| A．三种金属常温下均不溶于足量的浓硝酸中 |
| B．三种金属久置于潮湿的空气中均能生成氧化物而生锈 |
| C．三种金属均能与硫反应，分别生成Cu2S、Al2S3、FeS |
| D．三种金属的还原性：Al＞Fe＞Cu；离子的氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Al3+ |
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