随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。
（1）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机要高2～3倍，电池结构如图所示，c处通入的物质为为______，外电路中电子从______到______(填“A”或“B”)移动，写出电池负极的电极反应方程式 
（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)3、Fe(0H)3沉淀。
①反应中，1molCr2O72－完全生成Cr(OH)3沉淀，外电路通过电子的物质的量为_________ mol。
②常温下，Cr(OH)3的溶度积
，当Cr3＋浓度小于10
mol
时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后为___________（填“能”或“否”）直接排放。
（3）含氨废水易引发水体富营养化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中
________（填“增大”“减小”或“不变”）；25
时，NH3•H2O的电离平衡常数
，该温度下,1mol的NH4Cl溶液中
如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓缓通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时，容器体积缩小至最小，为原体积的
。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。
（1）①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。此时，通入标准状况下的CO2气体多少升？容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？
②活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至B处，则a值必小于0.01。其理由是_________________________________________________________________________。
（2）若改变干燥管中Na2O2的量，可通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动。则Na2O2的质量最小值应大于______________g。
某温度下在密闭容器中发生如下反应：
2M（g）+N(g)
2E(g)
开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为多少？
对于CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），起始时只有CO、H2O（g）且浓度都是4 mol·L-1，达到平衡时，CO的浓度为1 mol·L-1；将H2O（g）的浓度提高到3 mol·L-1，平衡时CO的浓度为0.53 mol ·L-1。求：两次平衡时CO、H2O的转化率和CO2在平衡混合物中百分含量。
在一定条件下，可逆反应A2+B2
2C，达到化学平衡状态，经测得平衡时：c(A2)="0.5" mol·L-1，c(B2)="0.1" mol·L-1，c(C)="1.6" mol·L-1，若A2，B2，C的起始浓度分别用a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1表示，要维持相同的平衡状态，请计算后完成下列问题：
（1）a、b应满足的关系是什么？
（2）计算a的取值范围。
某化学反应2A（g）
B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
| 时间/min 反应温度/℃ 实验 |
1 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
| 1 |
800 |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 2 |
800 |
c2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 3 |
800 |
c3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
| 4 |
820 |
1.0 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
(1)实验1中，反应在10至20分钟时间内平均化学反应速率为v（A）=_________。
（2）实验2中，A的初始浓度c2="_________" mol·L-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中隐含的条件可能是___________________________。
（3）若实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3________v1（填“＞”“=”或“＜”＝，且c3________（填“＞”“=”或“＜”） 1.0 mol·L-1。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应。理由是_____________________________________________。
粤公网安备 44130202000953号