在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N,发生反应：M (s) +2N (g)＝＝4P (s) +Q (g) ΔH＜ 0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．平衡是N的转化率为50％ |
| B．当温度升高后，则图中θ＞450 |
| C．若再加入N,则正、逆反应速率均逐渐增大 |
| D．若再加入N,则反应体系中气体密度减小 |
相关试题
．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol·L-1和0.1mol·L-1。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是
| A．0.15 | B．0.1875 | C．0.225 | D．0.45 |
把SO2通入下列各组物质的混合液中，有白色沉淀产生的是
| A．Ba(NO3)2、HCl | B．BaCl2、NaCl | C．NH4Cl、CaCl2 | D．MgCl2、(NH4)2SO4 |
某含铬Cr2O72－ 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3（x、y可以是分数）。已知在该过程中铬元素转变成+3价，且不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
| A．处理的废水中含Cr2O72－ 的物质的量为 mol |
| B．反应中发生转移的电子数为3nx mol |
| C．在FeO·FeyCrxO3中3x=y |
| D．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x+1)mol |
某溶液能与Al片作用产生H2，则该溶液中可能大量共存的离子组是
Ａ．Na+NO3— K+ Fe2+ B．Fe2+ Na+ CI- K+
C．K+ I- NO3- H+D．NH4+ NO3- Na+ HCO3-
相关知识点
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