（2014届浙江省温州中学高三上学期期末理综化学试卷）
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）， 根据图示判断，下列说法正确的是
A．H2A在水中的电离方程式是： H2A === H+ + HA－ ； HA- 
H+ + A2－
B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D． 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+）+ c(HA-）+ 2c(H2A）＝ c(A2-）+ 2 c(OH-)
相关试题
下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（ ）
| A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L-1 |
| B．配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸25 mL |
| C．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2 mol•L-1 |
| D．该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49% |
现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是（ ）
| A．气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸 |
| B．气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液 |
| C．Na2SO4溶液由G口加入，F口通入稀硫酸 |
| D．要定期补充水，不用补充Na2SO4 |
天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．天然海水pH ≈ 8的原因是由于海水中的CO32－、HCO3－水解 |
| B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化生成SO42－ |
| C．“反应．稀释”时加天然海水的目的是中和．稀释经氧化后海水中生成的酸 |
| D．“排放”出来的海水中SO42－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（ ）
| A．混合液中NO3-的物质的量为0.2 mol |
| B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C．溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．c(H2SO4)为5 mol·L－1 |
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