理综化学试卷）
工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH— -4e—=O2↑+2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
相关试题
向MgCl2、AlCl3的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀物质的量Y(mol)与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。以下结论不正确的是（）
| A．从6到9，相应离子反应方程式为H++OH-=H2O |
| B．A 是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)：c( HCl) = 2：1 |
| C．原混合液中，c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl-) = 1：1：5 |
| D．A是盐酸，B是NaOH, 且c(NaOH) =" 2c" (HCl) |
有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法不正确的是 （）
①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－
②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液PH不断升高
| A．①② | B．①③ | C．①④ | D．③④ |
在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)
R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是
| A．P、Q、R、S的浓度相等 | B．P、Q、R、S在容器中共存 |
| C．P、Q、R、S的浓度不再变化 | D．P、Q的消耗速率相等 |
天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为
，下列说法正确的是（）
| A．充电时，电池的负极反应为LiC6-e-=Li+C6 |
| B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2 |
| C．羧酸、醇等含活泼氢气的有机物可用作锂离子电池的电解质 |
| D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 |
来表示，下列关于苯的叙述中正确的是
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