在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)
3Z(g) △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
| A．升高温度，平衡常数增大 |
| B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
| C．Q点时，Y的转化率最大 |
| D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 |
相关试题
某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。
实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：
| 物质 |
氯化铜 |
氧化亚铜 |
氢氧化亚铜(不稳定) |
氯化亚铜 |
| 颜色 |
固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 |
红色 |
橙黄色 |
白色 |
*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列说法错误的是
A．反应结束后最终溶液呈碱性
B．阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e¯ ═ H2↑+ 2OH¯
C．电解过程中氯离子移向阳极
D．试管底部红色的固体具有还原性
常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)，则下列说法错误的是
| A．常温下，MA的水溶液的pH=a，由水电离产生的c(H+)=1×10－a mol·L－1 |
| B．在K点，水溶液中存在：c(M＋) = 2c(A－) |
| C．在N点，水溶液中存在：c(M＋) + c(H＋)= c(A－)+ c(OH－) |
| D．在K点，若此时溶液的pH=10，则c(MOH)＋c(M+)=0.01mol·L－1 |
25℃时，溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-这四种离子，下列说法错误的是
| A．溶液只能是CH3COONa溶液 |
| B．溶液中的离子浓度可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| C．溶液中的离子浓度可能是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+) |
| D．溶液中的离子浓度可能是c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+) |
下列各组离子一定能大量共存的是
| A．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3- |
| B．加入Al有H2生成的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3- |
| C．NaOH溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32- |
| D．NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- |
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