已知下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393.5kJ/mol
②CO（g）+ 1/2 O2（g）="=" CO2（g）△H= —283.0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489.0kJ/mol
则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为（ ）
| A．-1641.0kJ/mol | B．+3081kJ/mol |
| C．+663.5kJ/mol | D．-2507.0kJ/mol |
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A．已知2SO2(g)+O2 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 |
| B．已知C(石墨,s)=C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=－57．3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为57．3kJ |
| D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1 |
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2则△H1＜△H2
下列说法正确的是（）
| A．增大反应物的量化学反应速率一定加快 |
| B．升高温度可使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快 |
| C．增大压强化学反应速率一定加快 |
| D．使用催化剂能加快反应速率 |
下列说法正确的是（）
| A．反应热就是反应中放出的热量 |
| B．放热反应的△H>0，吸热反应的△H<0 |
| C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“—” |
| D．一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+” |
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