已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋ HgO(s)===ZnO(s)＋ Hg(l)的ΔH为( )
| A．＋519.4 kJ·mol－1 |
| B．＋259.7 kJ·mol－1 |
| C．－259.7 kJ·mol－1 |
| D．－519.4 kJ·mol－1 |
相关试题
汽车尾气里的有害物质NO和CO，它们可缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）
| A．降低压强能增大反应速率 | B．使用催化剂能加快反应速率 |
| C．改变压强对反应速率无影响 | D．使用催化剂不能改变反应速率 |
密闭容器中A与B反应生成C的可逆反应，其反应速率分别为V1、V2、V3（单位：mol/L·s ），且V1、V2、V3之间有如下关系：3V1＝V2，2V1＝V3，2V2＝3V3，则此反应表示为（）
A．3A+B  2C |
B．2A+2B 3C |
C．A+B C |
D．A+3B 2C |
下列说法中，不正确的是（）。
| A．15％的盐酸及10％的盐酸分别与锌反应速率不同，前者的反应速率一定比后者快 |
| B．在两个相同合成氨的装置中，其中一个每小时有100 kg氨生成，另一个每小时有50 kg氨生成，前者合成氨的速率比后者快2倍 |
| C．催化剂可以同等程度提高正逆反应速率 |
| D．增大压强（其他条件不变）一定可以增大HI气体分解的速率 |
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