某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。
| 操 作 |
现 象 |
| 取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，测溶液的pH |
pH试纸变红（约为4） |
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ⅰ．开始通入100 mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄； ⅱ．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色； iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色 |
（1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是 。
（2）pH≈4的原因是 （用化学用语表示）。
（3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：① Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；② Cl2将Br－氧化为Br2，使溶液呈黄色。证明原因①的实验方案是 ；证明原因②的实验方案是 。
（4）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测①：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又继续氧化Br－生成Br2。部分学生猜测②：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+将Br－氧化生成Br2。某学生设计实验进行验证，请完成下列表格：
由此实验得出的结论是 。
| 试管 |
操作 |
现象 |
结论 |
| a |
取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡 |
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Cl2的氧化性强于Fe3+ |
| b |
取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡 |
CCl4层没有明显变化 |
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| c |
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CCl4层由无色变为橙黄色 |
Cl2的氧化性强于Br2 |
盐A(含结晶水)可发生如下的转化关系（部分生成物略去）。其中B、D、E为无色气体，C为白色沉淀，H为红褐色沉淀。在混合液X中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
（1）写出由B→I的工业意义_______________________
（2）写出下列反应的化学方程式
G→I
C→H
（3）电解混合液X的阳极电极反应式为
（4）若盐A 1.960g和过量浓NaOH溶液加热充分反应，收集到B 224ml（标准状况），将H洗涤、烘干、灼烧、称量得0.400g，向混合液中加入盐酸酸化，再加入足量的BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得2.33g，则A的化学式为___________________。
某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。
（一）实验目的：__________________________________。
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等
药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化钠、碱石灰、水、浓硫酸等
（三）实验内容：
| 实 实验过程 |
实 实验现象 |
有 有关化学方程式 |
| 在C中加入样品标本W克，D中装入药品后并称量为m1克。连接好仪器后，检查气密性 |
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| 打开A的活塞，慢慢滴加溶液。 |
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| 对C进行加热。当C中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热： |
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| 冷却后，称量D的质量为m2克。 |
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（四）计算：样品中铜的质量分数=___________________（用含W、m1、m2的代数式表示）
（五）问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是_______________，在B与C之间加入的装置可以是___________，其中盛放的药品是__________________。
已知:M、E是中学化学常见金属，A是一种氧化物，可用做颜料。根据下列框图（反应条件和部分物质略去）回答下列问题：
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式： 。
⑵写出实验室常用来检验X溶液阳离子的操作方法和现象 。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
⑷取X溶液，调pH大于7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗1mol I―时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。
(5) K2EO4可用于水源杀菌消毒和净化，原因是________________________________。
从铝土矿（主要成分是
，含
、
、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：（1）流程乙加入烧碱后的离子方程式为_________________________________________.（2）固体A的应用_________________________________________.（两点）（3）滤液D与少量CO2反应的离子方程式为__________________________________，
向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式是________
（4）流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是__________________________
（5）已知298K时，
的溶度积常数
=10-11,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全，则溶液的PH最小为_______.
[化学—选修有机化学基础]A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示，D的相对分子质量与E相差42，请回答下列问题；
（1）D中含有的官能团是_________；D的分子式为________。
（2）D的核磁共振氢谱图上有3个峰，且峰面积之比为1：3：6，请写出D的结构简式__________。
（3）写出B生成C的化学方程式___________.
（4）A只含一种官能团，则A的结构简式为___________。
（5）芳香族化合物H与G互为同分异构体，1molH与足量氢氧化钠溶液反应消耗2molNaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出符合条件的H的结构简式：______。
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