NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是
25℃时,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.当滴入40mLNaOH溶液时,溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)C.当滴入NaOH溶液20mL时c(OH-)>c(H+)+c(HA)D.当滴定到pH=4.75时,c(A-)=c(HA)
下列关系式错误的是A.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)>2c(CO32-)B.等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH>7,则溶液中离子浓度:c(Na+)>c(CN-) >c(OH-)>c(H+)C.0.4mol·L-1某一元酸HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合的溶液中:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D.两种弱酸HX和HY混合后,溶液中的c(H+)为(Ka为电离平衡常数)
在容积相同的两密闭容器A和B中,保持温度为423K,同时向A、B中分别加人a mol及b mol碘化氢(a>b),待反应2HI(g) I2(g)+H2(g)达平衡后,下列说法正确的是A.从反应开始到建立平衡所需时间:tA>tBB.平衡时I2的浓度:c(I2)A=c(I2)BC.平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量:A容器大于B容器D.平衡时HI的分解率:αA=αB
下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是
X、Y均为元素周期表VIIA族中的两种元素。下列叙述中,能够说明X的原子得电子能力比Y强的是