已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们

已知I^－、Fe²^＋、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO₂>I^－>Fe²^＋>H₂O₂>Cl^－，则下列反应不可能发生的是(　　)

A．2Fe³^＋＋SO₂＋2H₂O===2Fe²^＋＋SO

＋4H^＋

B．I₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI

C．2Fe²^＋＋I₂===2Fe³^＋＋2I^－

D．H₂O₂＋SO₂===_H2SO4

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相关试题

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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下列与实验相关的叙述中，正确的是

A．加热NH₄C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH₃的生成

B．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO₄²^—

C．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe²⁺

D．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

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下列叙述正确的是

A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C．将SO₂通入Ca(ClO)₂溶液可生成CaSO₃沉淀

D．向FeCl₂溶液中通入Cl₂反应的离子方程式为：Fe²⁺+Cl₂＝Fe³⁺+2C1^—

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若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO₃(红色)+3C₂H₅OH+3H₂SO₄＝Cr₂(SO₄)₃(绿色)+3CH₃CHO+6H₂O。关于该反应，下列叙述不正确的是

A．每1 mol CrO₃发生氧化反应，转移3 mol e^—

B．C₂H₅OH是还原剂

C．CrO₃在反应中表现氧化性

D．C₂H₅OH在反应中失去电子

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某溶液中含有NH₄^＋、Mg²⁺、Fe²⁺、A1³⁺和SO₄²^—五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)₂溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有

A．4种

B．3种

C．2种

D．1种

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