氯化钴溶液中存在下列平衡：CoCl42-(蓝色)
Co2+(粉红色)+4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是
| A．由蓝色变为粉红色 | B．红色加深 |
| C．由粉红色变为蓝色 | D．蓝色加深 |
相关试题
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
| A．①③ | B．③④ | C．①② | D．①④ |
A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是（ ）
A．x与A反应的化学方程式是：
B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe（SCN）3↓
C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是 （ ）
| A．用托盘天平称取8 g NaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 |
| B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL |
| C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 |
| D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中 |
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2+ I2 + 2HCl；
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
复分解反应： 2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应： 4NaClO △3NaCl + NaClO4；
NaClO4△NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是（ ）
| A．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >FeCl3 > I2 |
| B．还原性（酸性溶液）：FeCl2 > HI > HCl |
| C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN |
| D．热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO |
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