据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32-+6H2O，则下列有关说法不正确的是
| A．放电时化学能转变为电能 | B．放电时CH3OH参与正极反应 |
| C．充电时阴极产生CH3OH | D．充电时每生成1mol CH3OH，则转移6mol电子 |
室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1；将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) 
CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
| A．ΔH2>ΔH3 | B．ΔH1<ΔH3 |
| C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 | D．ΔH1+ΔH2>ΔH3 |
将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2(g)＋CO(g)
CO2(g)＋NO(g)，并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是
A． |
B． |
C． |
D． |
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g) 
2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
| t/min |
2 |
4 |
7 |
9 |
| n(Y)/mol |
0.12 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 
2HBr(g)△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是
| A．a＞b | B．a=b | C．a＜b | D．无法确定 |
下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是
| |
事实 |
结论 |
| A |
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 |
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
| B |
工业合成氨中，将氨气液化分离 |
可以加快反应速率，提高N2、H2的转化率 |
| C |
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体 溶液颜色加深 |
恒温时增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 |
| D |
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 |
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
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