可溶性化合物A、B、C由下表中离子组合而成(每种离子只存在于

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可溶性化合物A、B、C由下表中离子组合而成(每种离子只存在于一种化合物中)。

阳离子	Mg²^＋、Ag^＋、Na^＋
阴离子	NO₃^-、SO₄^2-、Cl^－

现将等物质的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除H^＋、OH^－外还含有五种离子。则A的化学式不可能是（）
A．AgNO₃ B．Na₂SO₄ C．MgCl₂ D．MgSO₄

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只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．平衡移动，K值一定变化	B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变	D．K值不变，平衡可能移动

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对于0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c(Na^＋)＝2c(CO₃^2―)＋c(HCO₃^―)＋ c(H₂CO₃)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(CO₃^2―)＋ 2c(HCO₃^―)＋ c(OH^―)

D．加入少量NaOH固体，c(CO₃^2―)与c(Na^＋)均增大

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下列说法正确的是

A．室温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．相同温度下，将足量氯化银固体分别加入：①蒸馏水、 ② 0.1 mol·L^－1氯化镁溶液、③ 0.1 mol·L^－1盐酸、④ 0.1 mol·L^－1硝酸银溶液中，充分溶解后Ag^＋浓度：①＞ ③＝④＞②

C．室温下，pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7

D．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测定室温时NaHA溶液的pH。若pH>7，则H₂A是弱酸；若pH<7，则H₂A是强酸

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常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01mol·L^－1

B．0.017mol·L^－1

C．0.05mol·L^－1

D．0.50mol·L^－1

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在25℃时，有100g饱和Ca(OH)₂溶液，向其中加入纯CaO粉末a g，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是

A．溶液中c(Ca²^＋)将增大	B．溶液的pH将增大
C．溶液中Ca²^＋总数将减少	D．溶液中c(OH^－)减小

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