下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2=NH4+＋HCO3- |
| B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClO |
| C．用稀硝酸溶解FeS固体：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑ |
| D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=CaSO4↓＋H2O |
(10分) t℃ 时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g) +O2(g) 
2 SO3(g)；ΔH = －196 kJ • mol -1。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39．2 kJ。请填写下列空白：
（1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）_________
A．容器内压强不再发生变化 B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化
（2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为_____________；该条件下反应的平衡常数K=_________（精确到小数点后两位）
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是_________________
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂 D．降低温度 E．向容器中通入少量氦气
（4）上述反应达平衡后，再通入1．6molSO2、0．8molO2、0．4molSO3,则平衡向 移动。（填“向右”、“向左”或“不移动”）
现有等物质的量的铜和银的混合物17．2 g，与50．0 mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4．48 L(标准状况)，则下列说法正确的是 ( )
| A．产生的气体是0．2 mol NO2 |
| B．硝酸的物质的量浓度为12 mol·L－1 |
| C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2 |
| D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0．075 mol |
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法不正确的是 ( )
| A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 |
| B．元素X能与元素Y形成化合物X2Y2 |
| C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmY>XmR |
| D．元素Z、W、R的最高价氧化物的水化物两两之间都能发生化学反应 |
在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：
CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
| T(℃) |
700 |
800 |
830 |
1 000 |
1 200 |
| K |
0．6 |
0．9 |
1．0 |
1．7 |
2．6 |
则下列有关叙述正确的是 ( )
A．a<0
B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡
C．温度为830 ℃时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时v正>v逆
D．温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大
)
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