某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置(加热装置省略)来替代相关的课本实验装置。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟。
下列叙述错误的是（ ）
| A．钠着火燃烧产生苍白色火焰 |
| B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 |
| C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 |
| D．根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收 |
相关试题
铜在自然界多以＋1价矿石存在，因为在固态特别是高温下＋1价铜的化合物比＋2价稳定。从辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是：①将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物。②将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温燃烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。写出这两个反应的化学方程式。
已知工业上真空炼铷的反应方程式如下：2RbCl＋Mg
MgCl2＋2Rb(g)，对此反应能够进行的正确解释是( )
| A．铷比镁的金属性强 |
| B．铷的沸点比镁低，把铷的蒸气抽走后，平衡向正反应方向移动 |
| C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱 |
| D．高温下Mg2＋得电子能力比Rb＋弱 |
金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是( )
| A．电解法 | B．热还原法 | C．热分解法 | D．铝热法 |
实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是( )
| A．Fe2O3和MnO2 | B．MnO2和V2O5 |
| C．Cr2O3和V2O5 | D．Fe3O4和FeO |
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