如图所示是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是
某铝合金中含有单质铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,设计了如下实验流程,请回答有关问题:(1)步骤1所得固体甲的成分为 。(2)步骤2中加足量盐酸,而不采用通入足量二氧化碳的原因为 。(3)步骤3中生成固体丙的离子方程式为 ;溶液C中所含有的阳离子符号为 。(4)步骤4所发生反应的化学方程式为 。(5)现用托盘天平称取10.0g铝合金进行上述流程图所示操作,所得固体丁质量为15.3g,则该铝合金中铝的质量分数为 ;并判断以下操作对铝质量分数测定的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。a.步骤1中烧碱量不足,则 ;b.步骤4中灼烧不充分,则 。
氯化铝为白色的粉末,遇潮湿空气极易吸收水分并部分水解放出氯化氢而形成酸雾,在183℃升华。工业上由金属铝和氯气作用或用碳氯化法可制得无水氯化铝。某课外兴趣小组在实验室中,通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。(1)装置A中用于盛装浓盐酸的仪器名称是 ,装置A可产生氯气和MnCl2溶液,该反应的化学方程式是 。(2)装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 。(3)装置C、F均盛放浓硫酸,若取消装置C,则可能产生的不良影响是 。(4)装置D中预期观察到的现象是剧烈燃烧,发出白光, 。(5)另选一件仪器装入适当试剂后,也可起到F和G的作用,所装填的试剂名称为 。(6)工业碳氯化法制无水氯化铝是对氧化铝、碳和氯气进行加热,可得副产品一氧化碳,该反应的化学方程式是 。
小王同学准备用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是 mL;(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是 和 ;(3)小王同学通过计算,决定称取 g CuSO4·5H2O。(4)物质的量浓度误差分析:(填偏高、偏低、无影响)①若容量瓶洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将 ;②定容时,若眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将 。
某校化学研究性小组,利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测,试回答: (1)将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体,则该燃煤一定含有的元素为 .(2)称取该燃煤样品Wg,通入纯氧使其充分燃烧,检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验:①指出上述装置中B、C、D、E的作用B C D E ②为了准确测量F中收集到的气体体积并能根据实验时温度、压强计算其物质的量,正确的实验操作是
某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ,A中发生反应的化学方程式为 ;(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是 、 ,这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ;(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象 ;(4)尾气可采用 溶液吸收。