下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是
下图为某实验者设计的验证银圆(银和铜的合金)完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时,NO2与N2O4同时存在;在低于0℃时,几乎只有无色的N2O4的晶体存在。(1)反应前先打开A中的活塞K1,持续通一段时间N2,其理由是 。(2)若装置中缺B,其后果是 。(3)反应结束后,打开D中的活塞K2,并通入氧气,D瓶内气体由无色变为红棕色;若通入的是热氧气,则瓶内气体的颜色比以前更深,其原因是 。(4)C装置的作用是 ;E中a仪器所起的作用是 。(5)已知该银圆的质量为25g,加入75mL 12mol·L—1的浓硝酸。实验结束后,A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2mol·L—1(反应中HNO3既无挥发也无分解),溶液体积仍为75mL。①参加反应的硝酸的物质的量是 。②为测定该银圆中铜的质量分数,还需进行的主要实验操作是 。
我们知道“喷泉”是一种常见的自然现象,其产生的原因是存在压强差。(1)图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管与烧杯中分别盛有液体。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是()A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉(2)某学生积极思考产生喷泉的其他方法,并设计了图乙所示装置。①在图乙的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是 A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是 ②在图乙锥形瓶外放一水槽,锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冰水后,再加入足量的下列物质,结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是 A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜③比较上述图甲和图乙两套装置,从产生喷泉原理来分析,图甲是 上部烧瓶内压强;图乙是 下部锥形瓶内气体压强(均填“增大”或“减小”)。(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 (填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。
已知25℃、101 kPa下,稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。(1)写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式: 。(2)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需: 。②该装置中有一处错误是: ,如果用该错误装置测定,结果会 (填“偏高”“偏低”“无影响”)③如果,该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液,他用试剂的用量的理由是: 。在该实验中需要测定某种数据,完成一次实验,需要测定该数据的次数为 次。④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为 1 g/cm3,混合前酸与碱的温度均为t1,混合后溶液的温度为t2,比热容为 4.18 J/(g·℃)。那么该生测定中和热:ΔH= 。(3)学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢,设计如图(Ⅰ)装置: 图Ⅰ 图Ⅱ①该生两次实验测定时间均设定为10 min,那么他还要测定的另一个数据是: 。②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ,实验完毕待冷却后,该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数,发现滴定管中液面高于干燥管中液面,应先采取的操作是: 。③该实验结果中,你估计与酸反应较快的是 。
(12分)酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常用冰醋酸、无水乙醇和浓硫酸混合,在加热条件下反应制得:请根据要求回答下列问题:(1) 写出该反应的化学方程式 (2)此反应中浓硫酸的作用是 饱和碳酸钠的作用是 (3)若采用同位素示踪法研究该化学反应,反应物无水乙醇中含有18O,冰醋酸中均为16O,反应后的混合物中,含有18O的物质有 (4)若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯,锥形瓶中的现象为 ,不过往往产率偏低,其原因可能为 (任填2种)
(8分) 某学生为验证苯的沸点(80.1℃)比水低,设计了如右图1所示的实验装置:(某些固定装置已略去)(1)该实验中能够说明苯的沸点比水低的实验现象是 。(2)使用该实验装置的一个明显的缺点就是难以控制苯蒸气的大量外逸,有人在盛苯的试管口装上一个带有直玻璃导管的塞子(如右图2所示) ,改进后装置的直玻璃导管能防止苯蒸气的大量外逸的原因是 (3)该实验的加热方法叫 加热, 其优点是