菠菜营养丰富，长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”的说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究：菠菜是否含有草酸类物质？草酸又有哪些性质？通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为100.1℃，在175℃时受热分解，草酸钙是难溶于水的白色固体。
他们设计的实验步骤如下：
1．将菠菜在少量开水中煮沸2～3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液(含有少量
杂质)。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量CH3COOH溶液，观察现象。
2．用草酸晶体(H2C2O4·2H2O)做以下实验：
请回答以下问题：
(1)步骤1中加入CH3COOH溶液的作用： 。
(2)A处应选择 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，在做实验之前，应先 。
(3)实验2过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)发生反应的化学方程式： ，装置B的作用是 。
(4)为使实验结论更加严密和安全，在以上所连接的装置C、D间还需依次添加装有 、 、 (液体试剂)的洗气瓶，此外指出上述装置中的不足之处还有 。
（12分)用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”)，所求中和热 （填“相等、不相等”)，简述理由 。
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
(14分) 孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石。其主要成分是xCu(OH)2·yCuCO3。某兴趣小组为探究孔雀石组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于硬直玻璃管中。
步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4：_________________________ (请补充该步操作内容)。
步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量。
（1）孔雀石热分解的化学方程式_____________________________。
（2）装置A的作用是__________________；若无装置E，则实验测定的x/y的值将__________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（3）某同学在实验过程中采集了如下数据：
| A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g |
| B．反应后玻璃管中残留固体质量20g |
| C．装置C实验后增重2.25g |
| D．装置D实验后增重5.5g |
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的_________________
(写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式________。
(16分）某学习小组拟以下列合成路线合成1﹣丁醇：
CH3CH=CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH
已知：①HCOOH
CO↑+H2O(HCOOH还原性强） ②RCH=CH2
RCOOH+CO2+H2O
请填写下列空白：
（1）利用如图装置可以制备纯净干燥的CO，则a装置的作用是______________，若无b装置可能产生的后果是________， c装置中发生反应的离子方程式为_______________________________
（2）以2-丙醇为原料可以制备丙烯，化学反应方程式__________________________
在所得丙烯气体中还含有少量SO2、CO2及水蒸气。用以下试剂可以检验四种气体，则混合气体通过试剂的顺序依次是________________(填序号）。
①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水：④无水CuSO4；⑤品红溶液
（3）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品。为提纯1﹣丁醇，该小组设计出如下提纯路线：
已知：①R—CHO+NaHSO3(饱和）→RCH(OH）SO3Na↓：
②沸点：乙醚34℃，1-丁醇：118℃。
则操作1为___________，操作2为_____________，操作3为___________。
甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
| 操 作 |
现 象 |
通入氯气至过量 |
I．A中溶液变红 II．稍后，溶液由红色变为黄色 |
（1）B中反应的离子方程式是 。
（2）A中溶液变红的原因是 。
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN—的电子式为 
。
①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是 。
③通过实验证明了SCN- 中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是 。
④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol。
下图是丁烷裂解的实验流程：（提示：丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为：
C4H10
C2H6+C2H4， C4H10 
CH4+C3H6）
连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…‥
（1）这三步操作的先后顺序依次是 ；
（2）简要说明排空气的方法______________。
（3）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式
（4）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ______Ⅱ______，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示） ．
②已知B的碳原子数大于A的碳原子数请写出B的结构简式 ．
（5）假定丁烷完全裂解当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0．7 g， G装置的质量减少了1．76 g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n （CH4） : n （C2H6） =______（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）
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