把0．4 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末测得容器内的压强变为原来压强的1．05倍，且测知前2min内以Z的浓度变化表示的反应速率为0．05 mol·（L·min）－1。
求：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率？
（2）2min末Y的浓度？
（3）化学反应方程式中n的值？
相关试题
在一只试管中装入NO2和NO混合气体a升（常温常压，下同。不考虑NO2转化为N2O4。），倒扣在水槽中，与水充分反应后剩余气体b升（不含水蒸气），再通入c 升O2，试管内刚好无气体剩余。
（1）b的值为（用只含c的代数式表示）。
（2）填表。
| 表达要求 |
只含b的代数式 |
只含c的代数式 |
| a的取值范围 |
（3）写出只含c的代数式的推导过程。
将6．4 g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：（要求有计算过程）
（1）生成的SO2的体积（标准状况下）。
（2）若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2 ，恰好生成Na2SO3 ，计算需要NaOH溶液的体积。
已知NaCl（s）+H2SO4（浓）
NaHSO4+ HCl↑，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为多少？
将5．1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5．6L标准状况下的H2。计算：
（1）合金中镁和铝的质量之比；
（2）所得溶液中Mg2+的物质的量浓度。
粤公网安备 44130202000953号