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某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，为确认溶液组成，现取100 mL分成三等份溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ）
| A．一定存在Cl一 | B．溶液中含有A13+和NH4+ |
| C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+ | D．溶液中SO42―的浓度是0.03 mol/L |
阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：
下列说法正确的是（ ）
| A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面 |
| B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应① |
| C．反应②中加入过量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率 |
| D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种 |
下列说法或表达正确的是（ ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：
IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H=" 38.6" kJ·mol-1
| A．全部 | B．②⑤ | C．②③④⑦ | D．②④⑦ |
下列实验设计方法正确的是( )
| A．向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族素元素 |
| B．实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3 |
| C．用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32- |
| D．可用下图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响 |
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