短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0．2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是
| A．E可能是一种金属元素 |
| B．在ECln中E与Cl之间形成共价键 |
| C．E位于元素周期表的IVA族 |
| D．E的一种氧化物为EO |
相关试题
下列叙述正确的是
| A．液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质 |
| B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行 |
| C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅 |
| D．淀粉、蛋白质、纤维素都是高分子化合物 |
用右图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是
| 选项 |
甲 |
乙 |
丙 |
试管中现象 |
结论 |
| A |
稀硫酸 |
亚硫酸钠 |
溴水 |
橙色褪去 |
SO2具有漂白性 |
| B |
饱和食盐水 |
电石 |
酸性 KMnO4溶液 |
紫色褪去 |
乙炔可发生氧化反应 |
| C |
醋酸 |
碳酸钠 |
BaCl2溶液 |
变浑浊 |
醋酸酸性强于碳酸 |
| D |
浓氨水 |
生石灰 |
AgNO3溶液 |
无明显现象 |
NH3与 AgNO3溶液不反应 |
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是
| A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 |
| B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3mol |
| C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2++2I-+2C12＝2Fe3++I2+4Cl- |
| D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)＝3:1: 2 |
下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
| |
A |
B |
C |
D |
| 实验方案 |
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 将NO2球浸泡在冰水和热水中 |
| 实验 目的 |
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 |
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
除去CO2气体中混有的SO2 |
探究温度对平衡 2NO2  N2O4的影响 |
cC(g)+dD(s)；△H=QkJ·mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是
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