金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) 
W (s) + 3H2O (g)请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为 。
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为3:5，则H2的平衡转化率 。
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
| 温度 |
25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
| 主要成份 |
WO3 W2O5 WO2 W |
500℃时，固体物质的主要成分为 ；
第二阶段反应的化学方程式为 ；
假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 。
钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) 
WI4 (g)。下列说法正确的有 。
A．灯管内的I2可循环使用
B．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
C．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
D．接通电源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
已知乳酸的结构简式为
。试回答：
（1）乳酸分子中含有 和 两种官能团（写名称）；
（2）乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式为
（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为
（4）当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出两种该类产物的结构简式 、
某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：
（1）A的结构式为 ，B中官能团的电子式为 ，D中官能团的名称为 。（2）反应①的反应类型是 ，
反应③的化学方程式为 。（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图所示）。重复操作2－3次。该反应的化学方程式为 。（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为 。（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示：
试管1中装入药品后加热。图中X的化学式为 。
其作用是 。试管1反应的化学方程式为 。
某结晶水合物中有
两种阳离子和一种阴离子，所含元素均为短周期元素，为确定组成，某同学进行如下实验：称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 __ 和 __ ，阴离子是 。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
3)假设过
程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
回答下列问题：
⑴混合物中是否存在FeCl2_ __(填“是”或“否”)；
⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4 __ _(填“是”或“否”)，你的判断依据是 
。
⑶写出反应④的离子反应式： 
。
⑷请根据计算结果判断混合物中是否含有Al
Cl3(说出你的计算依据，不要求写计算过程)
。
⑸把AlCl3溶液中加热浓缩
蒸干，不能得到AlCl3晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl3结晶？
。
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