下列事实能用勒沙特列原理解释的是( )
①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体
③用排饱和食盐水法收集Cl2
④温度控制在500℃有利于合成氨反应
⑤工业制
取金属钾Na(l)+ KCl(l) 
NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来
| A．②③⑤ | B．①③⑤ | C．①②③④⑤ | D．①②③⑤ |
相关试题
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl—、Br—、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是
| A．电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
| B．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 |
| C．试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2 |
| D．当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.02mol气体 |
下列各反应对应的离子方程式正确的是
| A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| B．向100 mL 0.12 mol/L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2O |
| C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| D．向含0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol/L稀盐酸OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- |
| C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- |
| D．c(H+)/c(OH-)=1×10-13的溶液K＋、Na＋、CH3COO－，Br－ |
键能小于
，故N60的稳定性弱于N2
键长小于
键，所以C60熔沸点低于Si60
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