下列事实能用勒沙特列原理解释的是( )
①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体
③用排饱和食盐水法收集Cl2
④温度控制在500℃有利于合成氨反应
⑤工业制
取金属钾Na(l)+ KCl(l) 
NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来
| A．②③⑤ | B．①③⑤ | C．①②③④⑤ | D．①②③⑤ |
相关试题
若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．14 g氮气中含有7NA个电子
C. 1L 0.1mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA
1mol CH3+（碳正离子）中含有的电子数为10 NA
在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为（ ）
A．  |
B． |
C． |
D． |
X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是
| A．a－c＝m－n | B．a－b＝n－m | C．c－d＝m＋n | D．b－d＝n＋m |
已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应： NaClO→ NaCl+NaClO3 (未配平)
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
| A．NaCl、NaClO | B．NaCl、NaClO3 | C．Na ClO、NaClO3 |
D．NaClO3、NaClO4 |
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