已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是( )
| A．Q1=2Q2=92.4 | B．92.4 >Ql>2Q2 | C．92.4=Q1>2Q2 | D．92.4 >Q1=2Q2 |
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下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）
| A．CH3CH2CH2CH3 | B．CH3CH(CH3)2 |
| C．CH3C(CH3)3 | D．(CH3)2CHCH2CH3 |
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
| 酸 |
HClO4 |
H2SO4 |
HCl |
HNO3 |
| KA |
1.6×10－5 |
6.3×10－9 |
1.6×10－9 |
4.2×10－10 |
根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是（）
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4===2H＋＋SO42－
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
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