下列说法正确的是(      )

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol^-1，则H2O(g)H2O(l) 的 ΔH =" —40.69" kJ·mol^-1

B．在25℃、101kPa，2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍

C．CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol^-1，这里ΔH代表燃烧热

D．已知：

共价键	C－C	C=C	C－H	H－H
键能/ kJ·mol^-1	348	610	413	436

 
则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol^-1