汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是
向VmLFeBr2溶液中缓慢通入amolCl2,结果溶液中有50%的Br-被氧化为溴单质,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是
已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0,有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.2 mol,乙中加入HI0.4 mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是
在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+ 3H2(g)ΔH>0 ,测得c(CH4) 随反应时间(t)的变化曲线如图所示。下列判断正确的是
一定温度下,在一固定体积的密闭容器中,可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡时,下列说法正确的是 ①C的生成速率和C的分解速率相等; ②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B; ③气体密度不再变化; ④混合气体的总压强不再变化; ⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2; ⑥混合气体的平均相对分子质量不变 A.②④⑤ B.①③④⑥ C.①②④⑥ D.①②③④⑤