部分弱电解质的电离平衡常数如下表:
弱电解质
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HCOOH
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HCN
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H2CO3
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NH3·H2O
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电离平衡常数 (25 ℃)
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Ka=1.8×10-4
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Ka=4.9×10-10
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Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
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Kb=1.8×10-5
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下列说法不正确的是
A.结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-
B.0.1mol/L的HCOONH4溶液中:c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.25 ℃时,pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液显中性,则二者消耗的体积是:V(盐酸)>V(氨水)
D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)