已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是
| A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ | B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ |
| C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ | D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ |
相关试题
氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋ 4OH-－ 4e-＝ 4H2O；O2＋ 2H2O ＋ 4e-＝ 4OH-。据此作出判断，下列说法中错误的是：
| A．H2在负极发生氧化反应 |
| B．供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2O |
| C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 |
| D．燃料电池的能量转化率可达100% |
某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+＝ Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确的是：
| A |
B |
C |
D |
|
| 正极 |
Zn |
Ag |
Cu |
Cu |
| 负极 |
Cu |
Cu |
Zn |
Zn |
| 电解质溶液 |
CuCl2 |
H2SO4 |
CuSO4 |
FeCl2 |
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