50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL-1
B 饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)
C 饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2molL-1
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溶度积常数表达式符合Ksp=·c(By-)的是( )
A．AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) |
B．Na2S 2Na++S2- |
| C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq) |
| D．PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq) |
已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是( )
| A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小 |
| B．S没有毒性,C有毒性 |
| C．BaSO4的密度大 |
| D．胃酸能与C结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒 |
下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是( )
| A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等 |
| B．AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- |
| C．升高温度,AgCl的溶解度减小 |
| D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变 |
25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )
| A．在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
| B．在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-) |
| C．在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| D．在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |
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