卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_____。
(2)Br原子的M层核外电子排布式为_________。
(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为________，BF3分子中B－F键的键角为________。
(4)CCl4分子中碳原子的杂化方式为______，NF3分子的空间构型为_______。
(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中 Mg元素的质量分数为________。
在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（g）＋2Y（g）
3Z（g），已知加入2 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为
mol。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3 mol X和2 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 mol Y，
mol Z，才能使平衡时Z为0.6a mol。
有一瓶无色气体，可能含有NH3、SO2、CO2、HCl、Cl2等气体中的一种或几种，分别进行如下实验：①通入品红溶液，不褪色；②通入硝酸银溶液产生白色沉淀；③通入澄清石灰水，不变浑浊。则该气体中一定含有 ，一定不含有 ，不能确定是否含有的是 。
请填写以下空白：
（1）A的化学式 B的电子式 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→ H 。
B+镁 → E + F 
。
（3）写出A + NaOH →D的离子方程式 。
(15分)A、B、C均为中学化学常见的单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为气体，其余均为化合物，X是一种常用的具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图（其中某些反应条件和产物已略去）。
（1）写出：A的化学式 ，F的化学式 。
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是 （填序号）。
（3）完成：E和X反应的离子方程式： ；
（4）完成H和某种化合物快速制C的化学方程式 
，每生成0.15molC电子转移 mol。
（5）B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为：
。
(13分)X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z
在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 。
（3）Y的最高价氧化物的电子式为 。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。
（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一
种新型无机非金属材料，其化学式是 。
粤公网安备 44130202000953号