回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________。
（2）D的结构简式为_________。
（3）E的分子式为 。
（4）F生成G的化学方程式为________，该反应类型为__________。
（5）I的结构简式为___________。
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式 。
下表为元素周期表的一部分，元素①－⑦是短周期的主族元素，请参照元素①－⑥在表中的位置，回答下列问题：
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① |
② |
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| ③ |
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④ |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
（1）写出⑥在元素周期表中的位置 ▲ 。
（2）②的气态氢化物的沸点 ▲ ⑥的气态氢化物的沸点。（填大于、小于或等于）
（3）④的最高价氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为
▲ 。
（4）①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是 ▲ ， 与该化合物晶体类型相同的是___▲___（请用相应的编号填写）。
A B C
（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2:2:3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为 ▲ ，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为 ▲ 。
I：能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是 ▲ ，大自然利用这一能源最成功的是 ▲ 。氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ·g-1（热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水。）请写出氢气燃烧的热化学方程式 ▲ 。
Ⅱ：理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应：
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式。
负极材料： ▲ ；正极电极反应式： ▲ 。
III：工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。
（1）请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式： ▲ 。
（2）现冶炼2.7 t 铝，需要转移电子的物质的量为 ▲ mol。
(8分) 现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：
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NaOH溶液 |
银氨溶液 |
新制Cu(OH)2 |
金属钠 |
| A |
中和反应 |
—— |
溶 解 |
产生氢气 |
| B |
—— |
有银镜 |
加热后有红色沉淀 |
产生氢气 |
| C |
水解反应 |
有银镜 |
加热后有红色沉淀 |
—— |
| D |
水解反应 |
—— |
—— |
—— |
则A、B、C、D的结构简式分别为：
A ，B ，C ，D 。
（1）2，5－二甲基－2，4己二烯的结构简式为：
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的结构简式: _____________________________________________
某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基。在一定
条件下有如下的转化关系：（无机物略去）
（1）A物质的结构简式为：________________。写出三种属于芳香烃类的A的同分异构体______________________、______________________、______________________。
（不包括A，写结构简式）
（2）J中所含的含氧官能团的名称为_____________________________________。
（3）E与H反应的化学方程式是_________
_________________；反应类型是__________。
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是_______________。
（5）已知J有多种同分异构体，写出一
种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式。
①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。________________________________________
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