将0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，以下关系式错误的是A．c（A－）> c（HA） B．c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－）
C．c（HA）+c（A－）=0．1mol/L D．c（Na＋）= c（A－）+ c（HA）
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某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证。上述过程没有用到的科学探究方法是
| A．假设法 | B．观察法 | C．比较法 | D．实验法 |
下列说法正确的是
| A．电极方程式：Cu-2e- = Cu2+，既能发生在原电池中，又能发生在电解池中 |
| B．某温度下，10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13 |
| C．断裂1mol H-H、N-H、N≡N键需吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ， 则2NH3( g)  3H2(g)＋N2(g) △H="(3a+c-6b)" kJ/mol |
| D．中和等体积的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V1、V2，则V1<V2 |
下列各图中正确的是
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说
法错误的是
| A．电池工作时，消耗金属锌 |
| B．电池工作时，MnO2被还原为Mn2O3 |
| C．电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH- |
| D．电解质KOH溶液浓度的大小对电池反应没有影响 |
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