汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：
PbO2 + Pb + 2H2SO4 
2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
| A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。 |
B．负极的电极反应式为：Pb + SO – 2e – = PbSO4 |
| C．放电时，PbO2得电子，被氧化 |
| D．电池放电时，溶液酸性增强 |
相关试题
HF为一元弱酸，在0.1mol·L－1NaF溶液中，离子浓度关系不正确的是
| A．c(F－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H+) | B．c(F－)＋c(HF)＝0.1mol·L－1 |
| C．c(OH－)＝c(HF)＋c(H+) | D．c(Na＋)＋c(H+)＝c(F－)＋c(OH－) |
【改编】如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是
| A．a和b用导线连接，溶液中的Na+向铁电极移动 |
| B．a和b用导线连接，碳电极的电极反应为：O2＋2H2O-4e－＝4OH— |
| C．a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．若碳电极换成铜电极，氯化钠换成硫酸铜，a、b分别连接直流电源负、正极，可实现铁上镀铜 |
【改编】用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是
| A．标准状况下，22.4LCH4中含有4NA个C－H键 |
| B．48gO2与O3的混合气体中含有3NA个氧原子 |
| C．标准状况下，2.24L氯气溶于水转移的电子数为0.1NA |
| D．1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1NA |
【原创】下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
| 选项 |
叙述Ⅰ |
叙述Ⅱ |
| A |
SO2有弱氧化性 |
SO2能使品红溶液褪色 |
| B |
SiO2能与氢氧化钠、氢氟酸反应 |
SiO2是酸性氧化物 |
| C |
碳酸钠能与酸反应 |
碳酸钠可作治疗胃酸过多的一种药剂 |
| D |
Ksp(CuS)、Ksp(HgS)均很小 |
可用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+ |
的溶液中：Na+、Al3+、SO42－、NO3-
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