[化学—选修5：有机化学基础](15分)
(15)蓓萨罗丁(
)是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下(部分反应试剂和条件已略)：
已知：Ⅰ. 
Ⅱ.
试回答下列问题：②③⑥
（1）蓓萨罗丁的分子式是 ； F分子中官能团的名称为 、 。
（2）原料A的核磁共振氢谱的峰面积之比为 ；原料B发生反应④所需的条件为 。
（3）反应①~⑥中属于的取代反应类型的有 (填序号)。
（4）E物质具有的性质是__________________。
a． 属于芳香烃
b．与Br2在不同条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应
c．与酸性高锰酸钾反应，化学键只一处断裂
（5）反应②的化学方程式分别为__________________________。
（6）对苯二甲酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式 。
①苯环上有三个取代基，且均匀分布；②能与浓溴水发生沉淀反应；③能发生银镜反应。
【原创】X、Y、Z、E、F5种短周期元素，它们的原子序数依次增大，X的原子半径最小，Ｙ和Ｚ在同周期，Ｚ的Ｌ层电子书是Ｋ层电子数的三倍，Ｅ是短周期元素中金属性最强的元素，Ｆ和Ｚ同主族，它们的最外层电子数和为18。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z、E、F的原子半径从大到小的顺序为___________________________(请填写元素符号)
（2）Z、F的非金属性强弱比较_______________________（填写元素符号）Y和F的最高价氧化物的水化物的酸性大小比较____________________（填写化学式）
（3）XYZE四种元素形成的化合物是______________（化学式）俗名为_________请写出该化合物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式____________________________________
（4）元素Y与元素Z以原子数比为1:2化合形成的化合物M，元素X和元素Z元素以原子数比为2:1化合形成的化合物Q， E与元素Z以原子个数比为1:1化合形成的化合物N，以M、Q都可以和N反应可以作为潜水艇和航空飞船的供氧剂，写出该反应的化学方程式______________________________、______________________________
A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。A原子核外电子有5种运动状态，B是地壳中含量最多的元素，A、C、D未成对电子数比为1：3：1。E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同，请回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）
（1）五种元素所形成的XY3型化合物的化学式可能为 ，其中心原子杂化方式依次为 。
（2）在元素周期表中与C同周期但不同区的金属元素有 种。
（3）B与D形成的以D为中心三原子分子中，B的质量分数约为47%，则分子的空间构型为 。
（4）E的一种氧化物M的晶胞结构如图所示，则M的化学式为 ，该晶体中氧原子的配位数为 。
（5）下列晶体的堆积方式与E的单质晶体的堆积方式相同的有 。
①Po ②Zn ③Ag ④K
（6）B可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是 （填化学式），原因是 。
（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 |
HSCN |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数 |
1.3×10—1 |
1.8×10—5 |
4.9×10—10 |
K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11 |
①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）。
②25℃时，将20 mL 0．1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0．1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0．1 mol·L—1
NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—） c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。
a．c(CH3COO－) b．c(H+)
c．Kw d．醋酸电离平衡常数
（2）下图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是 （填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为 （填化学式）沉淀。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是 。
②当线路中有0.1 mol电子通过时， 极增重________g
【原创】下表是元素周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
| 周期 族 |
IA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
Ⅷ |
| 1 |
A |
|
|
|
|
|
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| 2 |
|
|
|
B |
C |
L |
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| 3 |
E |
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F |
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G |
D |
| 4 |
H |
I |
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（1）E和G形成的化合物的电子式______________，属于_____________化合物（“共价化合物”或者“离子化合物”）
（2）ABCEFGL中原子半径由大到小排列顺序___________________________（填写元素符号）
（3）ABCDEFGHIL中金属性最强_________非金属性最强__________化学性质最稳定的是________（填元素符号）
（4）F的单质与H的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________________
（5）ABEL形成的化合物________在生活中常被用来制作面包的发酵剂请写出相关化学反应方程式______________________________________________该化合物也能与E的最高价氧化物的水化物反应，请写出相关离子反应方程式______________________________________
没食子酸丙酯简称PG，结构简式为
，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。
（1）PG的分子式为 ，请写出PG分子中所含官能团的名称 ，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 。
PG可发生如下转化：
（2）A的结构简式为 ，1mol没食子酸最多可与 mol H2加成。
（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号） 。
（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号) 。
| A．含有苯环 | B．含有羧基 | C．含有酚羟基 | D．微溶于食用油 |
（5）反应④的化学方程式为： 。
（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式： 。
i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；
ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
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