一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2 (g)
2SO3(g) ∆H＝−196kJ·moL−1。现有密闭容器，中间隔板不能传导热量但可自由滑动，按如图所示投料，一段时间达到平衡时，下列说法正确的
| A．恒温条件下，达到平衡容器两边SO3的体积分数相同 |
| B．恒温条件下，容器中两边的吸收或放出的热量数值之和小于为196kJ |
| C．若容器为绝热，达到平衡时右室反应速率等于左室反应速率 |
| D．若容器为绝热容器，右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和小于1 |
相关试题
下列叙述正确的是
| A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 |
| B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 |
| C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH |
| D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
已知在550℃时，一定容积的容器中发生反应：2SO2+O2
2SO3(正反应放热)，判断该反应达到平衡状态的标志是
| A．SO2和SO3浓度相等 | B．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 |
| C．容器中气体的压强不变 | D．容器中混合气体的密度保持不变 |
已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是
| A．4v(NH3)＝5v(O2) | B．5v(O2)＝6v(H2O) |
| C．2v(NH3)＝3v(H2O) | D．4v(O2)＝5v(NO) |
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