氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |
相关试题
下列电离方程式书写不正确的是（）
A．2H2O  H3O++OH－ |
B．H2S H++HS－ |
| C．NaHS Na++HS－ |
D．HCO3—+H2O H3O++CO32- |
常温下，下列溶液中c(H+)发来呀最小的是
| A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1 | B．pH=3的CH3COOH溶液 |
| C．pH=4的H2SO4溶液 | D．c(H+)=1×10－3mol·L－1 |
下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )
| A．水溶液的导电能力很弱 |
| B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 |
| C．在水溶液中,存在分子 |
| D．熔化状态时不导电 |
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