下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
| A．W元素最高价含氧酸酸性强于Y元素最高价含氧酸酸性 |
| B．Z的阴离子电子层结构与R原子的相同 |
| C．p能级未成对电子数最多的是Z元素 |
| D．X元素是电负性最大的元素 |
相关试题
用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。下列说法不正确的是
| A．生产水泥的原料是大理石、纯碱、石英，其组成一般为Na2O·CaO·6SiO2 |
| B．Si与NaOH溶液反应的离子方程式为：Si＋2OH－＋H2O= SiO＋2H2↑ |
| C．焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO2 |
| D．经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为25% |
综合下图判断，下列说法正确的是
| A．装置I和装置II中负极反应均是：Fe -2e-=Fe2+ |
| B．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 |
| C．装置I和装置II中Fe电极的腐蚀速度为前者大于后者 |
| D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的pH均增大 |
如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是
| A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋ |
| B．电解时选用阴离子交换膜，电解过程中的阳极区反应主要为：2Cl－－2e－= Cl2 |
| C．电解过程中若阴极产生2.24L气体，则阳极区产生0.2mol Fe3＋ |
| D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染 |
下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是
| A．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)；ΔH= -258.8 kJ •mol-1 |
| B．化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热。中和热可以用量热计直接测量 |
| C．已知C(石墨) +O2(g) = CO2(g) ΔH="-393.5" kJ •mol-1； CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH="-283.0" kJ •mol-1 则C（石墨)+1/2O2 (g)="CO(g)" ΔH="-110.5" kJ •mol-1 |
| D．关于“盖斯定律：‘一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的’。”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”。 |
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