美国科学家合成了含有N5的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质

美国科学家合成了含有N₅⁺的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中正确的是( )

A．每个N₅⁺中含有35个质子和36个电子

B．该离子中有非极性键和配位键

C．该离子中含有2个π键

D．与PCl₄⁺互为等电子体

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下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是

	实验操作及现象	实验结论
A	分别向2mL0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液和2mL0.1mol·L^－1H₃BO₃溶液中滴加等浓度的NaHCO₃溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象	酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₃BO₃
B	向浓度均为0.1mol·L^－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，产生黄色沉淀	溶度积：K_sp(AgCl)＜K_sp(AgI)
C	向无水乙醇中加入浓H₂SO₄，加热，产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去	证明生成了乙烯
D	将少量的溴水滴入NaI溶液中，再滴加CCl₄，振荡、静置，溶液分为两层：上层溶液无色，下层溶液紫红色	氧化性：Br₂＞I₂

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是

A．工业上常用电解的方法制备W的单质

B．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

D．化合物X₂Z₂与W₂Z₂所含化学键类型完全相同

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50℃时，0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液pH＝12，下列判断正确的是

A．c(OH^－)＝10^－2mol·L^－1

B．加入少量NaOH固体，c(Na^＋)和c(CO₃²^－)均增大

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋c(CO₃²^－)

D．2c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)

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下列有关说法正确的是

A．AlCl₃溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl₃

B．向煮沸的1mol·L^－1NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液可制备Fe(OH)₃胶体

C．等体积pH＝12的氨水和pH＝12的NaOH溶液可中和含等物质的量HCl的盐酸

D．锅炉中沉积的CaSO₄可用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再将不溶物用酸去除

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下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是

A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

D．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H₂O₂分解的氧化剂

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