根据下图四个化学实验，回答问题：（提示：Cu与Zn的合金称为黄铜）
（1）描述实验a中的实验现象 。
（2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是 （填实验序号）。
（3）在c实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是 ，可能有的溶质是 ，为了确定可能有的溶质，可加入 （填选项序号）
Ⅰ．氯化钡溶液 Ⅱ．氢氧化铜 Ⅲ．氢氧化钠溶液 Ⅳ．锌粒
（4）为了测定d中稀硫酸的溶质质量分数，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分4次加入该稀硫酸，充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
| |
加入稀硫酸的质量（g） |
充分反应后剩余固体的质量（g） |
| 第1次 |
25 |
16.75 |
| 第2次 |
25 |
13.5 |
| 第3次 |
25 |
m |
| 第4次 |
25 |
12.0 |
试回答下列问题：
Ⅰ．上述表格中m的值为 ；
Ⅱ．该稀硫酸的溶质质量分数是多少？（根据化学方程式计算）
用集气瓶可完成多种实验。请根据如下实验装置示意图，回答有关问题：
（1）实验装置I中进行的化学反应的化学方程式是 。
（2）要达到装置图II所示实验的目的，集气瓶中装入的试剂是 。
| A．浓盐酸 | B．浓硫酸 |
| C．生石灰 | D．碱石灰（氢氧化钠与氧化钙的混合物） |
（3）用实验装置Ⅲ收集气体时，若要收集尽可能多的气体，在不更换集气瓶的前提下，你的做法是 。
（4）实验装置Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是 ，还可以将水换成 。
（5）通过Ⅳ、V两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说出两点即可）① ，② 。
某校化学兴趣小组欲对食盐的用途进行探究，获得以下信息并对相关问题进行研究。
一、用途之一：作调味品。
食盐的主要成份是NaCl， 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]
| 20℃时，一些物质的溶解度 |
||
| |
OH- |
CO32- |
| Na+ |
溶 |
溶 |
| Ca2+ |
微 |
不 |
| Mg2+ |
不 |
微 |
[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．
[交流与表达]
（1）实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 。
（3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 。
二、用途之二：制备氯气。
工业上用电解饱和食盐水来制备氯气，可以得到多种化工产品，除氯气（Cl2）外，还生成密度最小的气体，向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，请写出发生反应的化学方程式 。
三、用途之三：工业制碱。
某厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
【相关资料】
⑴ NH4Cl△NH3↑+HCl↑
⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
| 物质 |
NaCl |
NaHCO3 |
NH4Cl |
NH3 |
CO2 |
| 溶解度 |
36.0g |
9.6g |
37.2g |
710 |
0.9 |
【生产原理】是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应的化学方程式为： ；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
【生产流程】如下
【问题讨论】：
（1）反应③中得到纯碱的化学方程式为： 。
（2）检验气体C的方法 。
（3）在反应②中，先通 气体，目的是 。
【组成确定】
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
【含量测定】
称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算判断此纯碱样品的纯度为 。（保留一位小数）
【总结反思】
某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是 。
有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中 SO2（填“有”或“无”）。
（2）乙同学认为只有O2，则可用 来检验。实验证明乙同学的观点不正确
（3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O2+4KI+4HCl ="==" 2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：
（三）实验现象与结论：A中观察到 ，证明无O2；
B中观察到 ，证明该气体是H2。
（四）实验反思：
（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 以确保安全。
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 性（填“酸”或“碱”）。
下图为用镀锌铁片制成的日常用品。镀锌铁是指通过镀锌工艺在铁皮上进行镀锌而制成的一种产品，热镀锌产品广泛用于建筑、家电、车船、容器制造业、机电业等，几乎涉及到衣食住行各个领域。
为测定铁片镀锌层的厚度实验过程如下。
【实验步骤】
⑴ 剪取一片镀锌铁片，量得长度=2.0cm，宽度=1.9cm。
⑵ 用电子天平称量质量0.857g。
⑶ 实验中需要溶质质量分数为10%的稀盐酸200mL（密度=1.05g/mL），需要量取溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度=1.18g/mL） mL（保留至小数点后1位），然后稀释。
⑷ 将镀锌铁片放入溶质质量分数为10%盐酸中。当观察到 ，可以判断镀锌层恰好反应。
⑸ 将溶液中的铁片取出清洗、擦干、烘干后用电子天平称量质量0.837g。
【计算结果】
⑴ 铁片镀锌层的质量有 g。
⑵ 已知锌的密度7.1g/cm3，计算出铁片镀锌层厚度mm（保留至小数点后2位）。
【实验反思】
实际计算结果偏大，同学们分析，这是因为很难通过观察现象判断镀锌层恰好反应，造成镀锌铁片浸泡在盐酸中时间 。（填“偏长”、“偏短”）
【实验改进】
资料卡片：如图1所示，两种金属活动性不同的金属放入酸碱盐溶液中，会有电子的流动，从而产生电流。
将上述实验改进成如图2的装置，当观察到 ，此时锌层恰好反应。
某化学兴趣小组对“制镁企业不能使用CO2灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们的活动。
（1）二氧化碳的制备
①实验室常用下图所示实验装置A制备CO2，写出其中的仪器c的名称： ；
②组装A装置时，仪器a、b插入双孔橡皮塞的先后顺序是 （填序号）；
③请写出检查A装置气密性的方法 ；
④若想控制反应的发生或停止，可选择下图哪些装置 （填序号）。
（2）探究镁与二氧化碳的反应
兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究。
【提出猜想】
猜想I：产物是MgO和C；
猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC2和C。
提出以上猜想的依据是 。
【查阅资料】MgO＋H2O＝Mg(OH)2，Mg(OH)2在热水中的溶解度增大；
MgC2＋2H2O＝Mg(OH)2＋C2H2↑。
【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：
①取少量反应后的固体混合物放人试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想 不正确；
②为了验证另一种猜想中白色固体成分了请设计一个简单实验。
实验操作 ；
实验现象 。
若该猜想正确，此时Mg与CO2反应的类型属于 。
【实验反思】通过本实验，对“CO2不助燃”，你有什么新的认识： 。
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