500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(
)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
| A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1 |
| B．上述电解过程中共转移6 mol电子 |
| C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol |
| D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1 |
向100mL0．1mol·L－1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1mol·L－1Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是
| A．a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4 |
| B．a→b段发生反应的离子方程式是： SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓ |
| C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0．02 |
| D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是
| A．混合酸液中NO3-的物质的量为0．4mol |
| B．OA段产生是NO，AB段反应为 2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C．溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．c（H2SO4）为5 mol·L－1 |
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）+
O2（g）═SO2（g）+H2O（g） △H1
2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） △H2
H2S（g）+
O2（g）═S（g）+H2O（g） △H3
2S（g）═S2（g）△H4 则△H4的正确表达式为
A．△H4= （△H1+△H2﹣3△H3） |
| B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2） |
| C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3） |
| D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3） |
将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4．40 mol·L－1盐酸中，充分反应后产生896 mL H2（标准状况），残留固体1．28 g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c（H＋）为0．400 mol·L－1。则原混合物中单质铁的质量是
| A．2．24 g | B．3．36 g | C．5．60 g | D．10．08 g |
镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2 + M = NiOOH + MH
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=" 6" Ni（OH）2 + NO2－ 下列说法正确的是：
| A．充电过程中OH－ 离子从阳极向阴极迁移 |
| B．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－=" MH" + OH-，H2O中的H被M还原 |
| C．电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni（OH）2 + OH－ |
| D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 |
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